Cuestionario 1P

 

Actividad.

Realice las siguientes actividades en hojas examen, debidamente marcada, para su revisión y posterior evauación. 

1. Considerar la siguiente reacción:

MnO₂ (s) +  HCl (ac) → MnCl₂ (ac) + Cl₂ (g) + H₂O (l)

Al inicio se ponen a reaccionar 6.5 g de MnO₂ con 8.0 g de HCl. ¿Cuántos gramos de MnCl₂ se obtienen? Calcular la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

2. En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si

empezamos con 5,80g de Al y 9,25g de Cl₂?

Al(s)+Cl2​(g)→AlCl3​(s)

3. Teniendo en cuenta la siguiente reacción, realiza el ajuste estequiométrico:

Fe₂O₃ + CO → Fe   + CO₂

Si tenemos un 42,68 g de óxido férrico que reacciona con 35, 6 g de monóxido d carbono, se puede calcular cuántos gramos de dióxido de carbono se obtendrán. 

4. ¿Cuáles de las siguientes reacciones son reacciones redox?

I. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

II. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

III. AgNO₃ + KCl → AgCl +KNO₃

5. Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas

a) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

b)  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

c) 2KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + 2H₂O

d) 2Cu(NO₃)₂→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­₂ + O₂

6.  Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas

a) C₂H₆O (l) + ___O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g)

b) C₇H₁₆ (g) + 11 O₂ (g) → 7 CO₂ (g) + ___ H₂O (g)

c) CaSiO₃ (s) + ___HF (l) → SiF₄ (g) + CaF₂ (s) + 3 H₂O (l)

d)    NO (g) +   O₂ (g) →  NO₂ (g)

e)   N₂O₅ (g) →     NO₂ (g) +     O₂ (g)

f)     C₆H₁₂ (l) +   O₂ (g) →    CO₂ (g) +     H₂O (g)

g)      Al₂O₃ (s) +     HCl (ac) →    AlCl₃ (ac) +    H₂O (l)

h)      NO₂ (g) +    H₂O (l) →     HNO₃ (ac) +     NO (g)

Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa

7. El ácido sulfhídrico (H₂S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) → FeCl₂ (ac) + H₂S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5   

8. Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

a) Ajústala

b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?

c)  qué masa de CaCl₂ se formará

Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1 

9. El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?

Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1  

10. En la reacción ajustada:

6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂

¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe?

¿qué masa de FeCl₃ y H₂ se formarán?

Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 

Reacciones químicas (estequiometria)  cálculos con reactivo limitante

11. El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en condiciones normales. Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16

a) ¿Qué masa de agua, se obtiene? 

12. Calcular, los gramos de ZnSO₄ obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de H2SO4 ,  2 M . Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4  

13. En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene. Datos  Masas atómicas H= 1; N=14    4 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n

Datos  Masas atómicas Al=27