En cada aspecto de la vida humana se encuentran compuestos orgánicos. Toda la vida se basa en una interrelación compleja de miles de sustancias orgánicas, desde compuestos sencillos, como azúcares, aminoácidos y grasas, hasta los más complejos, como las enzimas que catalizan las reacciones químicas de los seres vivos o las gigantescas moléculas de ADN que heredan la información genética de una generación a otra. Los alimentos que ingerimos (incluidos muchos aditivos), la ropa que vestimos, los plásticos y polímeros que están por todos lados, los medicamentos que salvan vidas, el papel en que escribimos, los combustibles, además de muchos de nuestros venenos, plaguicidas, colorantes, jabones y detergentes; todos implican química orgánica.
Un átomo de carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa con una configuración electrónica en su estado fundamental de 1s22s22p2. El átomo de C puede adquirir una configuración estable al formar cuatro enlaces covalentes.
Cada átomo de C puede formar enlaces sencillos, dobles o triples utilizando varias hibridaciones. Los enlaces del carbono se da con átomos similares y a la diversidad de compuestos que resultan de estos enlaces.
El carbono forma cadenas largas, cadenas ramificadas y anillos que también pueden tener unidas otras cadenas. Se conoce una enorme variedad de compuestos que contienen carbono. A pesar de que se conocen millones de compuestos orgánicos, los elementos que los forman son unos cuantos: C e H; con frecuencia N, O, S, P o un halógeno; y algunas veces otro elemento. El gran número y variedad de compuestos orgánicos son el resultado de las diversas estructuras, o distribuciones de los átomos, que son posibles. Las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos dependen de la estructura de sus moléculas; por lo tanto, saber sobre las estructuras y los enlaces es la base para comprender y sistematizar la química orgánica.
Hidrocarburos saturados: Alcanos y cicloalcanos
Los hidrocarburos saturados, o alcanos, son compuestos en los que cada átomo de carbono está unido a otros cuatro átomos. Los cicloalcanos son hidrocarburos saturados que contienen átomos de carbono que se unen para formar un anillo.
La estructura del alcano más sencillo, el metano, CH4. Se vio que las moléculas de metano son tetraédricas con hibridación sp3 en el carbono.
El alcano más sencillo (es decir, con n = 1) es el metano, CH4, que es un producto natural de la descomposición bacteriana anaerobia de la materia vegetal subacuática. Debido a que se recolectó por primera vez en los pantanos, el metano llegó a conocerse como “gas de los pantanos”. Las termitas constituyen una fuente bastante inverosímil pero comprobada de metano. Cuando estos voraces insectos consumen madera, los microorganismos que habitan en su sistema digestivo degradan la celulosa (el componente principal de la madera) hasta metano, dióxido de carbono y otros compuestos. ¡Se calcula que las termitas producen anualmente 170 millones de toneladas de metano! También se produce en algunos procesos de tratamiento de desechos. A escala comercial, el metano se obtiene del gas natural.
La principal característica de las moléculas hidrocarbonadas alcanos es que sólo presentan enlaces covalentes sencillos. Los alcanos se conocen como hidrocarburos saturados porque contienen el número máximo de átomos de hidrógeno que pueden unirse con la cantidad de átomos de carbono presentes.
En efecto, se supone que los átomos de carbono en todos los alcanos presentan hibridación sp3 . Las estructuras del etano y del propano son únicas dado que sólo hay una forma de unir los átomos de carbono en estas moléculas. Sin embargo, el butano tiene dos posibles esquemas de enlace, dando como resultado isómeros estructurales, n-butano (la n indica normal) e día, moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Los alcanos como los isómeros estructurales del butano se describen como de cadena lineal o de estructura ramificada. El n-butano es un alcano de cadena lineal porque los átomos de carbono están unidos a lo largo de una línea. En un alcano de cadena ramificada, como el día, uno o más átomos de carbono están unidos por lo menos a otros tres átomos de carbono. En la serie de los alcanos, a medida que aumenta el número de átomos de carbono, se incrementa rápidamente el número de isómeros estructurales. Por ejemplo, el butano, C4H10, tiene dos isómeros; el decano, C10H22, tiene 75 isómeros, y el alcano, C30H62, ¡tiene más de 400 millones, o 4 × 108 isómeros posibles! Por supuesto, la mayor parte de estos isómeros no existe en la naturaleza ni se ha sintetizado.
Marie Curie: “En la vida no existe nada que temer, solo cosas que comprender”.
Queridos estudiantes, este blog tiene como objetivo que encuentre herramientas que puedan ayudar en su proceso de aprendizaje y pueda aclarar dudas que tal vez le queden sobre algún tema.
Recuerde ver los vídeos propuestos y realizar las actividades de refuerzo...
Benjamin Franklin: “Vivir es enfrentar un problema tras otro. La forma en que lo encaras hace la diferencia”.
REACCIONES QUÍMICAS
META DE COMPRENSIÓN:
Los estudiantes comprenderán la relación entre reacciones químicas y conservación de la materia a partir de ejercicios sencillos que le permitan predecir los posibles productos e interpretar situaciones propias de su entorno.
Para iniciar este capitulo de las reacciones químicas vamos a recordar pequeños conceptos que necesitamos manejar para entender las reacciones químicas
Cambios físicos y químicos
Si observas a tu alrededor te darás cuenta de los efectos que algunos procesos o fenómenos ejercen sobre la naturaleza de las sustancias. Verás que en algunos de estos procesos las sustancias no cambian su composición; son los llamados cambios físicos. En otros casos, la naturaleza de las sustancias sí cambia, transformándose en otras distintas; son los denominados cambios químicos.
A continuación encuentras algunos ejemplos de cambios físicos
y algunos ejemplos de cambios químicos
Reacciones Químicas Una reacción química es un cambio químico en el que una o más sustancias se transforman en otra u otras diferentes. Las sustancias iniciales se llaman reactivos, porque son las que reaccionan, y las sustancias finales se llaman productos, por ser las que se obtienen. Una reacción química lleva asociada una reorganización de los átomos de los reactivos para formar los productos.
A continuación podemos observar algunos hechos que nos permiten evidenciar una reacción química
En una reacción química se debe tener en cuenta que estas deben cumplir las siguientes leyes:
Ley de conservación de la masa:
Antoine Laurent de Lavoisier calcinó estaño en un recipiente cerrado y observó la reacción de formación de un sólido blanco de óxido de estaño. Lavoisier comprobó que la masa total permanecía invariable. Esta experiencia y otras similares sirvieron a Lavoisier para enunciar su ley:
La ley de la conservación de la masa establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.
Ley de las proporciones definidas:
Después de que Lavoisier enunciara su ley, el químico francés Joseph Louis Proust dedujo la ley que relaciona las masas de los elementos que forman un compuesto.
A partir de estos resultados Proust enunció la siguiente ley:
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Reacciones de oxidación combustión:
2. Reacciones de sustitución:
3. Reacciones de síntesis o adición:
4. Reacciones de descomposición:
ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas.
En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa, teniendo lugar una reordenación de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El reordenamiento de los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.
Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos.
Una de las reacciones químicas más usuales es la combustión del gas natural (mezcla de sustancias donde el metano, CH4, es el compuesto principal), cuya ecuación es:
Ajuste de las ecuaciones químicas
Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:
1. Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados.
2. A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad los más pesados.
3. Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales.
4. Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de oxígeno que intervienen.
Por ejemplo, para ajustar la reacción:
siguiendo el orden indicado:
Se empieza por el metal Ba, que es el más pesado. Como en ambos miembros hay un átomo de bario, no es necesario ajustarlo. Se sigue por el otro metal, el Na.
Dado que en el miembro de la izquierda hay dos átomos de Na debemos poner un 2 delante del NaCl de la derecha, quedando:
BaCl2 + Na2SO4® 2 NaCl + BaSO4
Se siguen ajustando los no metales: cloro y azufre. Como ambos ya están ajustados y en ambos miembros existe igual número de átomos de oxígeno, se puede considerar que la reacción ya está completamente ajustada.
BALANCEO POR TANTEO
Después de observar el vídeo te invito que ingreses a los siguientes enlaces y realiza las actividades propuestas, toma un pantallazo de tus resultados y envía al correo quimicamarisol.78@gmail.com
Las reacciones de óxido-reducción, son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestro entorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar energía. Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo de reacciones se efectúan, Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo de reacciones se efectúan, cuando se quema la gasolina al accionar el motor de un automóvil, en la incineración de residuos sólidos, farmaceúticos y hospitalarios; así como, en la descomposición de sustancias orgánicas de los tiraderos a cielo abierto, los cuales generan metano que al estar en contacto con el oxígeno de la atmósfera se produce la combustión.
Otras reacciones reacciones comunes comunes de óxido -reducción reducción se presentan en el proceso de producción de energía eléctrica con baterías y en la utilización de blanqueadores para desmanchar las prendas.
La disciplina que estudia las leyes que rige los procesos redox y su relación con la producción de la energía se llama la
Se dice que un elemento que pierde electrones se óxida y aquel elemento que gana electrones se reduce. El elemento que se reduce también es llamado agente oxidante y el elemento que se oxida agente reductor. A continuación se presenta una tabla que resume estos conceptos:
MÉTODO DE CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Para iniciar el balanceo por óxido reducción se debe tener en cuenta los siguientes pasos para que a final cumplamos con la ley de la conservación de la materia igualando la cantidad de átomos que están presentes en una reacción química.
1. Escribir la ecuación de la reacción.
2. Asignar el número de oxidación a los átomos en ambos lados de la ecuación (aplicar la reglas de asignación del número de oxidación).
3. Identificar los átomos que se oxidan y los que se reducen.
4. Colocar el número de electrones cedidos o ganados por cada átomo.
5. Intercambiar los números de electrones (los electrones ganados deben ser igual a los electrones perdidos). El número de electrones ganados se coloca como coeficiente del elemento que pierde electrones. El número de electrones perdidos se coloca como coeficiente del elemento que gana electrones.
6. Igualar la cantidad de átomos en ambos miembros de la ecuación.
7. Balancear por tanteo los elementos que no varían su número de oxidación.
Para entender paso a paso te invito a tener en cuenta los siguientes aspectos:
Entonces cuando vaya a balancear una ecuación por óxido reducción debo tener en cuenta:
En paginas encontraras una actividad para que demuestres que tanto aprendiste de balanceo... vamos campeón, anímate!!!!
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Antes de iniciar te invito a que realices la siguiente lectura....
Lee con atención….
La estequiometria en la industria de los alimentos
Dadas las leyes que rigen nuestro universo, específicamente la ley de la conservación de la materia que acabamos de analizar en el tema anterior es necesario conocer la cantidad de reactivos que son necesarios para conseguir la cantidad deseada de productos, por lo que un buen uso de la estequiometria es primordial en los procesos en los que se desarrollan reacciones químicas. Para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tenga contacto con la química, se necesita del balance de masas (estequiometria) y el encargado de ese trabajo es el gerente de producción. De esta manera, se optimizan las reacciones, y los gastos para tener productos de calidad. En una industria como la de los alimentos la estequiometria se usa diariamente, lo que nos deja simplemente con una gran responsabilidad, el hecho no sólo de manejar la estequiometria si no al mismo tiempo entenderla y saber su finalidad. La síntesis orgánica es una de las ramas en la que más se utiliza la estequiometria, debemos de estar conscientes que un error en esa industria conlleva perdidas (tiempo y/o dinero) y accidentes para los que allí trabajan. Dentro de la investigación y el desarrollo de productos nuevos, la estequiometria juega un rol importante, ya que nos indica fielmente el costo y la ganancia a la que nos llevaría la comercialización de dicho producto, lo cual es un principio básico en cualquier industria.
vamos, te quedo clara la lectura... tienes un nuevo RETO...
contesta en tu cuaderno las siguientes preguntas:
1.- ¿Qué nos dice la ley de la conservación de la masa?
2.- ¿Qué quieren decirnos cuando nos mencionan que por medio de la estequiometría se optimizan las reacciones y los gastos?
3.- ¿Qué son los procesos de síntesis orgánica?
4.- ¿Cómo ayuda la estequiometría al desarrollo de productos nuevos?
A los químicos les interesa conocer la masa de reactivos que necesitan para obtener una cantidad de producto determinada en una reacción química, o la cantidad de producto que pueden obtener a partir de una determinada cantidad de reactivos. Los cálculos que hay que hacer para resolver estas cuestiones se llaman cálculos estequiométricos.
Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos. Por ejemplo, con 2 moléculas de hidrógeno (H2) y 1 molécula de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O). Si sabemos la masa de cada molécula sabemos también la relación entre las masas de reactivos y productos en la reacción. Estas masas si que las conocemos. Se llaman masas moleculares, y se calculan sumando las masas de los átomos que componen las moléculas, las masas atómicas. Estas las encontrarás en cualquier tabla periódica expresada en u (unidades de masa atómica). Pero como puedes imaginar son masas muy pequeñas, del orden de los 10-24 g. Por eso los químicos han definido una nueva unidad para medir el número de partículas (átomos o moléculas), a la que han llamado mol y que se define así:
Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa atómica en umas expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 . 1023 partículas (átomos, moléculas, iones...)
Así, la relación en moles de moléculas en nuestra reacción entre el hidrógeno y el oxígeno también viene dada por los coeficientes estequiométricos, de manera que también la podemos leer como:
Así, la relación en moles de moléculas en nuestra reacción entre el hidrógeno y el oxígeno también viene dada por los coeficientes estequiométricos, de manera que también la podemos leer como:
" 2 moles de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para dar 2 moles de moléculas de agua"o, sabiendo que las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno son:
M (H) = 1 u M(O) = 16 u
y que por lo tanto las masas moleculares del gas hidrógeno, del gas oxígeno y del agua son:
M (H2) = 2 . M (H) = 2 . 1 u = 2 u
M (O2) = 2 . M (O) = 2 . 16 u = 32 u M (H2O) = 2 . M (H) + 1 . M (O) = 2 . 2 u + 1 . 16 u = 18 u
de manera que la masa de 1 mol de cada sustancia será:
M (H2) = 2 g/mol
M (O2) = 32 g/mol
M (H2O) = 18 g/mol
podemos leer la ecuación química ajustada de la reacción como: " 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno para dar 36 g de agua". Observa que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos, como tenía que ser (ley de Lavoisier).
Ahora, te invito a ver el siguiente vídeo que te ayudará a comprender mejor.
Bueno, ahora vamos a realizar unos ejercicios de cálculos estequimétricos, los encuentras en la parte superior al lado derecho de la pantalla, animo, la práctica hace al maestro.
"El hombre es una breve aventura química sin sentido"
Manuel Vicent es un escritor, periodista, articulista y galerista de arte español.
LOS GASES IDEALES
¿QUÉ ES UN GAS?
Te invito a realizar una pequeña encuesta para saber que tanto conoces de gases... vamos, con animo, lo único difícil es lo que no se intenta...la actividad la encuentras en las páginas del blog.
Comportamiento de los gases. Leyes de gases ideales
Antes de iniciar te invito a que escribas los nombres de algunos gases (mínimo 5) que se encuentran en la Naturaleza y consultes sus propiedades de estos con respecto a los líquidos o los sólidos.
Los Gases
Modelo de gas ideal Como vamos a estudiar el comportamiento de los gases, vamos a establecer un MODELO para cualquier gas, que, como hemos visto en las anteriores animaciones, estará constituido por partículas moviéndose al azar y chocando con las paredes del recipiente. Las características de nuestro MODELO ideal de gas serán:
-Las partículas del gas son pequeñísimas comparadas con el volumen del recipiente.
-Se mueven al azar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas. - No existen fuerzas de atracción entre ellas.
- En su movimiento, chocan entre ellas y con las paredes del recipiente cumpliéndose las leyes de los choques elásticos.
- Cuando chocan aparecen las fuerzas o interacciones entre ellas o con las paredes del recipiente.
- Los choques con las paredes del recipiente producen el efecto que llamamos presión sobre las mismas.
¿Qué propiedades tienen los gases?
En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias.
Esto hace que los gases tengan las siguientes propiedades:
No tienen forma propia
No tienen forma propia, pues se adaptan al recipiente que los contiene.
Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.
Fluidez
Es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman.
Por ejemplo: Cuando hay un gas encerrado en un recipiente, como un globo, basta una pequeña abertura para que el gas pueda salir.
Difusión
Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas.
Por ejemplo: un escape de gas desde un balón, este tiende a ocupar todo el espacio donde se encuentra mezclándose con el aire.
Compresión
La compresión es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre sí, debido a la presión aplicada.
Por ejemplo: Se puede observar cuando presionas el émbolo de una jeringa mientras tienes tapada su salida.
LAS LEYES DE LOS GASES
Observa el siguiente vídeo y con base en su información realiza la actividad propuesta en las páginas del blog.
Para concretar la información te invito a copiar el siguiente mapa conceptual
LEY DE CHARLES
Ahora llego el momento de hacer tu actividad que aparece en las páginas del blog... ANIMO
Recuerda que tú compromiso empieza en casa y el grano de arena que aportes al cambio va a mejorar tú calidad de vida.
El pasado 28 de abril del 2020, el relleno sanitario Doña Juana, ubicado al sur de Bogotá, presentó un deslizamiento de unas 80.000 y 100.000 toneladas de residuos sólidos (el de 1997 fue de 200.000), lo que ha dejado en evidencia como se ha puesto en juego la vida de los Bogotanos, en especial los que viven en las zonas aledañas a este lugar, pues se han multiplicado vectores y aumentado los riesgos sanitarios. Es por eso, que las alertas se han prendido, pues se debe hacer un seguimiento riguroso al manejo que se debe realizar de los desechos que llegan a este depósito.
Medios informativos como El Tiempo, La revista Semana, Los noticieros, entre otros, han realizado sus respectivos informes sobre esta situación y la conclusión es la misma, la ciudadanía debe cambiar sus hábitos de consumo y la disposición de los desechos que se generan al interior de sus hogares y lugares de estudio o trabajo. Pues la situación que ocurrió en el 2020 no se puede dejar bajo la responsabilidad de unos pocos, pues cada día llegan cerca de 6.800 toneladas de residuos sólidosal relleno de Doña Juana, el cual, según un informe de la contraloría, es el más grande de Colombia y uno de los más grandes del mundo. Las soluciones deben provenir de cada uno de nosotros y las actividades que realizamos para prevenir un colapso total de este lugar.
A esto se le debe adjuntar que existen pronunciamientos de organismos administrativos donde advierten que “se requieren cambios estructurales en la política nacional de manejo de residuos sólidos”, ya que las problemáticas ambientales que está generando el inadecuado manejo de las basuras ha puesto en riesgo la población aledaña al lugar en situaciones biosanitarias y en el deterioro de su entorno ambiental. Ante esto, la contralora delegada para el Medioambiente, Walfa Téllez, manifiesta que el control se está enfocando en evidenciar hallazgos de forma preventiva. Además, el plan de manejo no es el adecuado, situación que se agrava con la emergencia y los retos que plantea el nuevo coronavirus respecto al manejo de residuos de riesgo biológico. Es de resaltar que Téllez involucra el plan de la alcaldesa Claudia López, ya que se debe encaminar a mantener el relleno a futuro e ir disminuyendo progresivamente el enterramiento de residuos y hacer proyectos complementarios como el aprovechamiento de residuos para generar gas metano (CH4), energía alternativas, compostaje, entre otros.
LA FÍSICA DE LOS RELLENOS SANITARIOS.
Los cambios físicosmás importantes en el relleno sanitario están asociados con la difusión de gases dentro y fuera del relleno, el movimiento de lixiviados en el relleno sanitario y subsuelo y los asentamientos causados por la consolidación y descomposición de los materiales depositados. El movimiento de gases y las emisiones son consideraciones de particular importancia para el manejo del sistema. Por ejemplo, cuando el biogás se encuentra atrapado, la presión interna puede causar agrietamiento de la cubierta y fisuras, entonces el agua penetra a través de esas grietas y la humedad genera una mayor producción de gas, causando un mayor agrietamiento. La fuga de biogás acarrea trazas de compuestos carcinogénicos y teratogénicos que son incorporados al ambiente. Además, dado que el biogás contiene un alto porcentaje de metano, existen riesgos de explosión o combustión. Estas energías que se encuentran atrapadas se pueden utilizar como combustible en la producción de energía eléctrica.En el relleno de Doña Juana se presenta a cada momento movimiento de materiales debido a las fuerza de empuje de los diferentes fluidos. Las cuales provoca derrumbes como los enunciados en las anteriores páginas.
Figura 1: https://repository.urosario.edu.co/sitios/14212/
La disposición del relleno de doña Juana en la zona rural de Ciudad Bolívar desde 1988, solo contaba con 30 familias a su alrededor, pero hoy en día, son más de 10.000 personas que se han visto afectadas con el lento, pero continuo deterioro de sus paisajes. A esto se une los deslizamientos de los desechos incontrolados que llegan a este lugar, como el ocurrido el pasado 28 de abril de 2020, con el cual se han incrementado los malos olores, las enfermedades respiratorias, alergias en la nariz, garganta y ojos. Es está población la que directamente está en contacto con estos vectores que van deteriorando su calidad de vida. Al revisar el contexto colombiano, nos encontramos que se generan cerca de 12 millones de toneladas de desechos al año, de los cuales solo se recicla un 17%, en promedio, según el Ministerio de Ambiente y Desarrollo Sostenible. A nivel regional tenemos que al relleno sanitario Doña Juana de Bogotá llegan a diario más de 7.000 toneladas de residuos y se teme que con el aislamiento obligatorio la producción de desechos incremente, tal y como ha sucedido con el uso de plástico a nivel mundial, según un informe que fue publicado por BloombergNEF en el 2020.
si quieres ampliar la información, puedes ir al siguiente enlace : https://repository.urosario.edu.co/sitios/14212/
Todos esos datos obtenidos permiten promediar que una persona puede llegar a producir 360 kilos de basuras al año en la capital. Es por eso que las estrategias que se piensen deben ser desde lo personal, como la parábola del colibrí… hagamos nuestra parte.
De esta lectura podemos resaltar que es importante que generemos cambios desde nuestros hogares y los pongamos en práctica en los diferentes lugares a donde vayamos.
¿Cómo puedo hacer un buen uso de los residuos que se generan en mi casa o en el colegio?
Ya tenemos claro que es lo que podemos reciclar y lo que no, pero podemos hacer más...y te preguntaras ¿cómo? . Recuerda la invitación a seguir reciclando el material orgánico que se produce en tu casa en el momento de producir los alimentos.
MANOS A LA OBRA... no olvides darle una mejor disposición al material orgánico
De la descomposición del material orgánico (residuos que quedan de la elaboración de los alimentos) pueden obtenerse diferentes sustancias, entre ellas tenemos:
GAS METANO, LIXIVIADOS Y ABONO ORGÁNICO.
¿Qué es el GAS METANO?
El metano es un hidrocarburo alcano que se compone de cuatro átomos de hidrógeno y un átomo de carbono. De fórmula química CH4, en condiciones normales de temperatura y presión aparece como un gas incoloro, inflamable y no tóxico.
Este gas se produce de forma natural por la descomposición de la materia orgánica. Los humedales, el ganado y la energía son las principales fuentes que emiten metano a la atmósfera, donde actúa como gas de efecto invernadero.
El metano es además uno de los principales componentes del gas natural. Se extrae fundamentalmente de yacimientos y se utiliza como combustible y con fines industriales.
Una reacción que nos puede mostrar una forma de obtener gas metano es la siguiente:
CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2 O
Las principales fuentes de obtención natural del Gas Metano son:
Descomposición de los residuos orgánicos: 30%
Pantanos: 23%
Extracción de combustibles fósiles: 20% (El metano tradicionalmente se quemaba y emitía directamente. Hoy día se intenta almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado gas natural)
Los procesos en la digestión y defecación de animales: 17% (Especialmente del ganado)
Otras fuentes minoritarias de contaminación se originan en los cultivos de arroz, a partir de las bacterias metanógenas, y en las incineradoras de residuos.
Efectos sobre la salud humana y el medio ambiente.
Se trata de una sustancia que se puede absorber por inhalación, y al hacerlo, puede originar asfixia por la disminución del contenido de oxígeno en el aire, conllevando una pérdida de conocimiento del individuo e incluso de su muerte. A efectos de una exposición cutánea de corta duración, el contacto con el líquido o gas comprimido puede causar efectos de congelación grave.
Respecto a su incidencia sobre el medio ambiente, se trata del segundo compuesto que más contribuye al calentamiento global de la tierra (efecto invernadero) con un 15 %, sólo superado por el dióxido de carbono con un 76%.
También es importante señalar que se trata de una sustancia extremadamente inflamable y el contacto con el aire resulta explosivo, llegando a producir incendios si existen focos de calentamiento.
¿Qué son los LIXIVIADOS?
Son el resultado de la degradación de la materia orgánica, con una alta concentración en sales minerales y otros derivados secundarios. Esa materia orgánica presente en los residuos sólidos urbanos (RSU) se degrada formando un líquido contaminante, de color negro y de olor muy penetrante, denominado lixiviado. Además, este líquido arrastra todo tipo de sustancias nocivas: Se han encontrado hasta 200 compuestos diferentes, algunos de ellas tóxicos y hasta cancerígenos. La humedad de los residuos y la lluvia son los dos factores principales que aceleran la generación de lixiviados.
Cuando una persona en su casa saca la bolsa de basura muchas veces puede notar que chorrea un líquido. Eso mismo sucede con los materiales de un relleno sanitario, por eso es importante controlarlos para evitar que lleguen al suelo y a las napas subterráneas.
Los lixiviados pueden ser aislados y si no tienen olor repugnante son usados como fertilizante líquido orgánico, para el control de plagas y enfermedades. En cuanto a la composición microbiana presente en el lixiviado, se determinó que bacterias, hongos y protozoarios son componentes del compost que junto con sustancias químicas, como fenoles y aminoácidos, inhiben las enfermedades a través de varios mecanismos, tales como: aumento en la resistencia de la planta a la infección, antagonismo y competición con el patógeno, entre otros.
¿Qué es el ABONO ORGÁNICO?
Los residuos son uno de los mayores problemas ambientales con los que se encuentran las sociedades modernas. Este hecho deriva del incremento desproporcionado de la generación de residuos y de la dificultad de encontrar y aplicar soluciones ambientalmente apropiadas para su tratamiento.
En las últimas décadas hemos asistido a un profundo cambio de las pautas de consumo. El sobreenvasado, los productos de usar y tirar, la no reutilización o reparación de los bienes de consumo, la aparición en el mercado de nuevos materiales y compuestos, la imposición de modas, un consumismo generalizado..., han sido algunas de las causas por las que los residuos han aumentado de forma preocupante.
La bolsa de la basura que producimos todos los días es un conjunto heterogéneo de multitud de materiales (plásticos, papel, cartón, metales, gomas, telas, maderas, restos de comida, restos vegetales, vidrio, pilas, medicamentos, etc.). Dependiendo de la zona en la que nos encontremos, el porcentaje de materia orgánica puede oscilar entre el 40-50 % en peso del total. Esta cantidad puede ser fácilmente aprovechable a través del compostaje, siempre que seamos de separarla del resto de materiales.
Añadir título
En esta situación, el compostaje de los restos orgánicos se convierte casi en una necesidad si queremos dar una solución sostenible a los residuos, poniendo de nuevo en valor la parte más abundante de los mismos.
Y más aún si tenemos en cuenta la pérdida de suelos, los procesos de desertificación y la carencia de materia orgánica. Además, el compostaje es una técnica fácil de implantar en nuestras poblaciones, que coordinada con el resto de políticas de residuos, puede dar grandes beneficios directos a los ciudadanos, a los municipios y, en definitiva, a nuestro medio ambiente.
El compost mejora la estructura de la tierra, haciendo más porosos los suelos, mejorando su ventilación y su capacidad de retener agua.
- Con el compostaje aumentamos la cantidad de materia orgánica del suelo y facilitamos la asimilación de nutrientes para las plantas.
- Con el compostaje doméstico se consigue un producto de alta calidad, mucho mejor que otros productos comerciales utilizados. Al ser un producto natural, evitamos tener que utilizar productos químicos, contaminantes y a la larga perjudiciales. De esta forma podemos abonar nuestro jardín o huerto de una forma ecológica, sencilla y barata.
- Se reduce de una forma significativa la cantidad de residuos que van a parar a vertederos. Además, se minimizan los vertidos y quemas incontroladas, mejorando con ello el aspecto de nuestras calles.
- Con ello se produce un importante ahorro en la gestión municipal, al reducir los costes de transporte y tratamiento de residuos.
¿Y qué contiene el compost?
Para crear nuestro compost podemos usar los siguientes residuos:
- Restos de fruta, restos de verduras, cáscaras de huevo, posos de café, bolsas de infusiones...
- Restos de jardín: podas, césped, hojas secas...
- Estiércol de animales herbívoros
- Ceniza vegetal (en pequeñas cantidades)
- Papel y cartón (muy troceado y en pequeñas cantidades)
Todos estos materiales orgánicos se descomponen y enriquecen los suelos de manera natural para brindarle a las plantas los nutrientes que requieren para su crecimiento y elaboración de sus propio alimento.
Vamos ahora a realizar unos ejercicios de conversión asociados a los fertilizantes presentes en el suelo.
